Stuktur Atom kimia

Struktur Atom

• Struktur atom merupakan satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom beserta awanelektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom mengandung campuran protonyang bermuatan positif dan neutron yang bermuatan netral (terkecuali pada Hidrogen-1yang tidak memiliki neutron). Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atomoleh gaya elektromagnetik. Demikian pula sekumpulan atom dapat berikatan satu samalainnya membentuk sebuah molekul. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektronyang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yangberbeda bersifat positif atau negatif dan merupakan ion. Atom dikelompokkan berdasarkan jumlah proton dan neutron pada inti atom tersebut. Jumlah proton pada atom menentukanunsur kimia atom tersebut, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur tersebut.
• Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani, yang berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatuyang tidak dapat dibagi-bagi lagi. Konsep atom sebagai komponen yang tak dapat dibagi-bagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf India dan Yunani. Pada abad ke-17 dan ke-18,para kimiawan meletakkan dasar-dasar pemikiran ini dengan menunjukkan bahwa zat-zattertentu tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi menggunakan metode-metode kimia. Selamaakhir abad ke-19 dan awal abad ke-20, para fisikawan berhasil menemukan struktur dankomponen-komponen subatom di dalam atom, membuktikan bahwa atom tidaklah takdapat dibagi-bagi lagi. Prinsip-prinsip mekanika kuantum yang digunakan para fisikawankemudian berhasil memodelkan atom.

• Relatif terhadap pengamatan sehari-hari, atom merupakan objek yang sangat kecil denganmassa yang sama kecilnya pula. Atom hanya dapat dipantau menggunakan peralatan khususseperti mikroskop penerowongan payaran. Lebih dari 99,9% massa atom berpusat pada intiatom, dengan proton dan neutron yang bermassa hampir sama. Setiap unsur paling tidakmemiliki satu isotop dengan inti yang tidak stabil yang dapat mengalami peluruhanradioaktif. Hal ini dapat mengakibatkan transmutasi yang mengubah jumlah proton danneutron pada inti. Elektron yang terikat pada atom mengandung sejumlah aras energi,ataupun orbital, yang stabil dan dapat mengalami transisi di antara aras tersebut denganmenyerap ataupun memancarkan foton yang sesuai dengan perbedaan energi antara aras.Elektron pada atom menentukan sifat-sifat kimiawi sebuah unsur dan mempengaruhi sifat-sifat magnetis atom tersebut.

•  Teori Dalton

Pada tahun 1808, John Dalton adalah seorang guru di Inggris yang melakukan perenungantentang atom. Hasil perenungan Dalton menyempurnakan teori atom Democritus. BayanganDalton dan Democritus adalah bahwa benda itu berbentuk pejal.. Dalam perenungannyaDalton mengemukakan postulatnya tentang atom.

 o Setiap unsur terdiri dari partikel yang sangat keci yang dinamakan dengan atom

o Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat yang sama

 o Atom dari unsur berbeda memiliki sifat yang berbeda pula

 o Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain dengan reaksi kimia, atom tidak dapat dimusnahkan dan atom juga tidak dapat dihancurkan

o Atom-atom dapat bergabung membentuk gabungan atom yang disebut molekul

o Dalam senyawa, perbandingan massa masing-masing unsur adalah tetap

• Kelebihan model atom Dalton:

Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom.

Kelemahan model atom John Dalton :

Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik. Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menghantarkan arus listrik.

• Teori atom rutherford – bohr

Rutherford

Rutherford melakukan penelitian tentang hamburan sinar α pada lempeng emas. Hasilpengamatan tersebut dikembangkan dalam hipotesis model atom Rutherford.

 o Sebagian besar dari atom merupakan permukaan kosong.

 o Atom memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom.

o Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yanga sangat tinggi.

o Sebagian besar partikel α lewat tanpa mengalami pembelokkan/hambatan. Sebagian kecil dibelokkan, dan sedikit sekali yang dipantulkan.

• Kelemahan Model Atom Rutherford

 o Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya, lama-kelamaan elektron itu akan kehabisan energi dan akhirnya menempel pada inti.

o Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap ini atom.

 o Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.

 o Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).

 Bohr

Pada tahun 1913, Niels Bohr mengemukakan pendapatnya bahwa elektron bergerakmengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom. Model atomBohr merupakan penyempurnaan dari model atom Rutherford.

•  Kelemahan teori atom Rutherford diperbaiki oleh Neils Bohr dengan postulat bohr :

o Elektron-elektron yang mengelilingi inti mempunyai lintasan dan energi tertentu.

o Dalam orbital tertentu, energi elektron adalah tetap. Elektron akan menyerap energi jika berpindah ke orbit yang lebih luar dan akan membebaskan energi jika berpindah ke orbit yang lebih dalam Kelebihan model atom Bohr

o atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron. Kelemahan model atom Bohr

o tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.

o Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak.

•  Model atom modern

• Sistem periodic unsure

Tabel periodik unsur-unsur kimia adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut diatur berdasarkan struktur elektronnya sehingga sifat kimia unsur-unsur tersebut berubah-ubah secara teratur sepanjang tabel. Setiap unsur didaftarkan berdasarkan nomor atom dan lambang unsurnya. Fungsi system periodic adalah mempermudah memepelajari unsure – unsureberdasarkan kemiripan sifat unsure.

Perioda adalah unsure dari kiri ke kanan, nomor perioda adalah jumlah kulit.

Sifat – sifat periodic adalah :

Jari – jari atom Adalah jarak antara inti atom dengan electron pada kulit terluar atom tersebut.

• Energi ionisasi

Ialah besarnya energy yang diperlukan oleh suatu atom atau ion untuk melepaskan sebuah electron yang terikt paling lemah untuk membentuk ion positif.

• Afinitan electron

Adalah besarnya energy yang dibebaskan oleh suatu atom untuk menerima sebuah electron.

• Keelektronegatifan

Adalah besarnya tendensi suatu atom untuk menerima electron atau kemampuanreaktif suatu atom untuk menarik electron terdekat dari atom lain yang saling berkaitan dalam senyawa.

 Sifat logam

• Kereaktifan

 Titik leleh dan titik lebur