KESETIMBANGAN KIMIA

1. Keadaan kesetimbangan

Dalam ilmu kimia dapat dibedakan menjadi 2 jenis reaksi yaitu:

- Reaksi irreversibel adalah reaksi dimana zat-zat hasil reaksi tidak dapat bereaksi kembali untuk membentuk zat-zat pereaksi, disebut juga reaksi berkesudahan.

- Reaksi reversibel adalah suatu reaksi dimana zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi atau terurai kembali membentuk zat-zat pereaksi disebut juga reaksi bolak-balik atau reaksi dua arah.

Keadaan kesetimbangan adalah keadaan di mana dalam suatu reaksi laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri atau laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik.

Ciri-ciri kesetimbangan dinamis adalah:

1. Reaksi berlangsung terus-menerus dengan arah yang berlawanan.

2. Terjadi pada ruang tertutup, suhu, dan tekanan tetap.

3. Kecepatan reaksi ke arah produk (hasil reaksi) sama dengan kecepatan reaksi ke arah reaktan (zat-zat pereaksi).

4. Tidak terjadi perubahan makroskopis, yaitu perubahan yang dapat dilihat, tetapi terjadi perubahan mikroskopis, yaitu perubahan tingkat partikel (tidak dapat dilihat).

5. Setiap komponen tetap ada.

Berdasarkan fase zat kesetimbangan dibedakan menjadi dua, yaitu:

•  Kesetimbangan homogen adalah kesetimbangan yang fase zatnya sama.

1. Kesetimbangan dalam sistem gas–gas

2. Kesetimbangan dalam sistem larutan–larutan

• Kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan yang fase zatnya berbeda.

1. Kesetimbangan dalam sistem padat–gas

2. Kesetimbangan dalam sistem padat–larutan

3. Kesetimbangan dalam sistem larutan–padat–gas

2. Pergeseran Kesetimbangan

Asas Le Chatelier

 “Apabila pada suatu sistem kesetimbangan dilakukan suatu aksi maka sistem akan melakukan reaksi sehingga pengaruh aksi tersebut menjadi sekecil mungkin”. Jadi kesetimbangan kimia akan bergeser apabila mendapat gangguan. Faktor-faktor yang dapat menggeser kesetimbangan adalah konsentrasi, tekanan, volume, dan suhu.

a. Perubahan konsentrasi

Apabila dalam suatu kesetimbangan salah satu konsentrasi zat diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dan sebaliknya apabila salah satu zat konsentrasinya dikurangi reaksi akan bergeser ke arah zat tersebut.

Jika di tambah maka bergeser dari zat ditambah, jika dikurangi bergeser ke arah zat yang dikurangi

b. Perubahan tekanan dan volume

Perubahan tekanan dan volume hanya dapat menggeser kesetimbangan pada reaksi yang berfase gas dan mempunyai perbedaan koefisien reaksi antara ruas kiri (pereaksi) dengan ruas kanan (hasil reaksi).

Jika volume naik maka tekanan turun reaksi bergeser kearah jumlah koefisien yang besar dan jika volume turub maka tekanan naik reaksi bergesr ke arah jumlah koefisien yang kecil.

c. Perubahan suhu

Apabila suhu dinaikkan kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang menyerap kalor (endotermatau ΔH = + ) dan apabila suhu diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm atau ΔH = - )

Contoh :

Apa yang terjadi pada reaksi : 2A + B Û C + D DH = - x, jika:

a. suhu dinaikkan

b. konsentrasi D dikurangi

c. volume ditambah

d. tekanan dinaikkan

Jawaban :

a. Kiri, karena reaksi akan bergerak ke arah endoterm DH = +

(ingat reaksi diatas adalah reaksi eksoterm, kebalikannya endoterm)

b. kanan, karena reaksi akan bergerak kearah zat yang berkurang.

c. Kiri, reaksi akan bergerak ke arah koefisien lebih besar

( kiri = 2 + 1 =3, kanan = 1 + 1 = 2, jadi kiri > kanan)

d. kanan, reaksi akan bergerak ke arak koefisien lebih kecil